解题思路：【实验步骤】：（2）检查装置的气密性：按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象；
【实验分析】根据“第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g”，则可计算样品完全燃烧后产生水的质量；
（1）根据资料“碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色”，了解F、B的装置作用；
（2）为了防止空气中的气体对实验结果干扰，故加热前要先注入水
（3）为了使结果尽可能的准确，反应完后再注入水，以排尽二氧化碳，
【实验结论】通过计算，生成水的质量为1.8克，生成二氧化碳的质量为4.4克，则可推测其元素组成．
【实验步骤】：（2）检查装置的气密性：按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为：G处液柱上升；
【实验分析】：根据“第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g”，则样品完全燃烧后产生水的质量为83.8-82.0=1.8克．
（1）装置置F处的干燥管的目的是防止装置外空气中的CO2和H2O被E吸收，影响实验．B处的浓硫酸起的作用是干燥氧气或除去水蒸气，如果没有B则可能会使氢元素质量偏大或使水的质量偏大．
（2）在加热装置C前，要向A中缓慢注水一段时间是为了将装置中的空气排尽，以防影响实验结果
（3）停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了将生成的二氧化碳和水赶至D、E装置中被完全吸收．
【实验结论】：
通过计算，生成水的质量为1.8克，生成二氧化碳的质量为4.4克，则mC=4.4g×
12
44×100%=1.2g；mH=1.8g×
2
18×100%=0.2g；所以碳氢两种元素的质量和为1.4g，与称取的固体质量相等，所以可知该样品的组成元素一定是：C、H
故答为：【实验步骤】（2）G处液柱上升；
【实验分析】：1.8
（1）除去氧气中的水蒸气或干燥氧气；对氢元素质量偏大
（2）把装置中的空气排尽
（3）把燃烧产生的水和二氧化碳完全赶到D、E装置中
【实验结论】：1.2；0.2； 1.2g+0.2g=1.4g （或用语言表达都给分）；C、H
点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；实验操作注意事项的探究；常见气体的检验与除杂方法．
考点点评： 本题考查了物质的组成和构成，注意宏观概念和微观概念描述上的差别，注意利用实验数据及其计算方法．