解题思路：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、增加溶质、降温；
（3）据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析判断；
（4）由于是同一种物质，所以析出的晶体质量相等，
（1）M点是t2℃时，A、B两物质的溶解度曲线交点，表示t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
（2）根据C物质的溶解度曲线图可知：将某温度下的C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、升温的方法；
（3）由图可知：AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时A、B、C的三种饱和溶液，分别将它们升温到t3℃，AB变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相同；C析出溶质，溶质的质量分数减小．由图可知：t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，则所得三种溶液溶质的质量分数最大的是 B，
（4）若将两份溶液都恒温蒸发20克水，由于是同一种物质，所以析出的晶体质量的关系是甲=乙；
故答案为：
（1）t2℃时A、B的溶解度相等； （2）升温、（或增加溶质、恒温蒸发溶剂）； （3）B； （4）等于
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 了解溶解度曲线中交点的含义、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，物质的溶解度随温度变化情况并能据此分析降温后溶质的质量分数变化等知识，才能正确分析解答该题．