解题思路：Ⅰ、（1）氯气是非金属单质，氯原子间形成共价键；
（2）依据图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多；
Ⅱ、（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；
（2）①电解饱和氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
②阴极生成氢气，水的电离被破坏电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀；
③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，酸溶解沉淀；
Ⅰ．（1）Cl2的电子式是
；
故答案为：
；
（2）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，曲线a表示的是Cl2；
故答案为：Cl2；
Ⅱ．（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
（2）①2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+Cl2+H2↑；
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；
故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查了海水资源的分析应用，物质制备电解原理的分析应用图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．