充分燃烧就说明刚好完全反应,30ML氧气就是0.03/22.4mol,含0.06/22.4mol氧原子,烃燃烧后的产物都是CO2和H2O,就可以看成是碳,氢原子与氧原子的反应.这下就看有几mol碳,几mol氢分别与氧反应.
在常温下H2O是液态的,所以体积可以忽略不记,所以那25ML全是CO2,就知道碳的含量和与碳反应的氧的物质的量,
碳的含量就是0.025/22.4 mol,与碳反应的氧的量就是0.05/22.4 mol,那么,与氢反应的氧的量就是0.06/22.4-0.05/22.4 mol,那么氢的量就不难知道,也就是2*（0.06/22.4-0.05/22.4）=0.02/22.4 mol
既然知道碳和氢的量,就知道它们的比例,
C：H=0.025/22.4：0.02/22.4=5：4
分子式是C5H4,化学式：,其中有个CHCH2CCH