解题思路：X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的[7/10]，原子最外层电子数不超过8个，则W最外层电子数是7，且W属于短周期元素，所以W原子其内层电子总数为10，则W是Cl元素；
由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素，Y为O元素，X为N元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行分析解答．
X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的[7/10]，原子最外层电子数不超过8个，则W最外层电子数是7，且W属于短周期元素，所以W原子其内层电子总数为10，则W是Cl元素；
由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素，Y为O元素，X为N元素，
A．根据元素周期律知，元素W的非金属性大于Z，则最高价氧化物的水化物酸性W＞Z，故A正确；
B．Y为O元素，Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C．电子层越多的原子其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞X＞Y，故C错误；
D．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种离子半径大小顺序是Z＞W＞X＞Y，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查位置、结构、性质的相互关系应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素周期律的灵活运用，知道电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．