解题思路：（1）硝酸具有强氧化性，可与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮气体；
（2）二氧化氮可与氢氧化钠反应，为避免二氧化氮对空气的污染，应用碱液处理；
（3）铜的质量相同，溶液体积相等，完全反应生成硝酸铜的浓度应相同；
（4）要证明是Cu（NO3）2浓度溶解了NO2导致装置溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走再观察颜色变化．二是在Cu（NO3）2溶液通入二氧化氮观察溶液的颜色变化；
（5）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮．
（1）硝酸具有强氧化性，可与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）二氧化氮可与氢氧化钠反应，为避免二氧化氮对空气的污染，应用碱液处理，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2 +H2O，
故答案为：防止污染环境； 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2 +H2O；
（3）铜的质量相同，溶液体积相等，完全反应生成硝酸铜的浓度应相同，则可证明实验假设一步正确，
故答案为：能；充分反应后两试管的Cu（NO3）2溶液物质的量浓度相等；
（4）要证明是Cu（NO3）2浓度溶解了NO2导致装置溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走再观察颜色变化．二是在Cu（NO3）2溶液通入二氧化氮观察溶液的颜色变化，
故答案为：取Cu 与浓HNO3反应后的绿色溶液，向其中通入足量的空气； 溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色．
（5）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，没有溶解二氧化氮，则为蓝色，
故答案为：Cu 与稀HNO3 反应后生成无色的NO和Cu（NO3）2溶液，故溶液为蓝色．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
考点点评： 本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查为高考常见题型，利用对比的方法判断硝酸的性质，物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．