解题思路:根据三段式计算出各组分物质的量变化量、平衡时物质的量,
A.利用化学计量数之比等于物质的量之比计算x;
B.B的转化率=[B的物质的量变化量/B的起始物质的量]×100%;
C.根据c=[n/V]计算;
D.恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比,结合x的值判断.
平衡时生成C为2mol,D的平均反应速率为0.1mol/(L•min),生成D的物质的量为0.1mol/(L•min)×5min×4L=2mol,则:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)
起始量(mol) 65 0 0
变化量(mol) 3 1 22
平衡量(mol)34 2 2
A.物质的量之比等于化学计量数之比,故2:2=1:x,则x=2,故A正确;
B.B的转化率为=[1mol/5mol]=20%,故B正确;
C.平衡时A的浓度=[3mol/4L]=0.75mol/L,故C错误;
D. 反应前后气体的物质的量不变,恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比,平衡时容器内的压强与开始时压强相等,故D正确,
故选C.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算.
考点点评: 本题考查了化学平衡的计算,注意对速率公式的理解与灵活运用,注意三段式应用,难度不大.