一、氧化性和还原性概念的判断方法
物质给出（失去）电子的性质称为还原性,还原剂是电子的给予体.物质接受（得到）电子的性质称为氧化性,氧化剂是电子的接受体.那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢?由于给出或接受电子会引起化合价的变化,所以从物质中元素所处化合价高低就可以进行判断.规律是：元素处于最高价,不可能给出（失去）电子,只具有氧化性；元素处于最低价,不可能接受（得到）电子,只具有还原性；元素处于中间价态,既可能给出（失去）电子,又可能接受（得到）电子,故既有氧化性又有还原性,但反应时主要呈现一种性质.物质中若含有多种元素,其性质则是这些元素性质的综合体现
二、氧化性和还原性强弱的判断依据
1. 根据元素在周期表中的位置确定
元素在周期表中越是位于左下方,其单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方,其单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱.
2. 根据单质活动顺序确定
（1）金属活动性顺序（常见元素）
金属原子还原性（由强到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对应阳离子氧化性（由弱到强）： K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
（2）非金属活动顺序（常见元素）
非金属原子氧化性：F>Cl>Br>I>S
对应阴离子还原性： F- < Cl-