怎样比较各种酸和酸根离子的酸性大小?

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  • 一、氧化性和还原性概念的判断方法

    物质给出(失去)电子的性质称为还原性,还原剂是电子的给予体.物质接受(得到)电子的性质称为氧化性,氧化剂是电子的接受体.那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢?由于给出或接受电子会引起化合价的变化,所以从物质中元素所处化合价高低就可以进行判断.规律是:元素处于最高价,不可能给出(失去)电子,只具有氧化性;元素处于最低价,不可能接受(得到)电子,只具有还原性;元素处于中间价态,既可能给出(失去)电子,又可能接受(得到)电子,故既有氧化性又有还原性,但反应时主要呈现一种性质.物质中若含有多种元素,其性质则是这些元素性质的综合体现

    二、氧化性和还原性强弱的判断依据

    1. 根据元素在周期表中的位置确定

    元素在周期表中越是位于左下方,其单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱;元素在周期表中越是位于右上方,其单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱.

    2. 根据单质活动顺序确定

    (1)金属活动性顺序(常见元素)

    金属原子还原性(由强到弱):K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

    对应阳离子氧化性(由弱到强): K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+

    (2)非金属活动顺序(常见元素)

    非金属原子氧化性:F>Cl>Br>I>S

    对应阴离子还原性: F- < Cl-