Question

（2013•闵行区二模）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），利用右图装置

Answer 1

解题思路：（1）利用反应前后物质的质量之差求出生成的二氧化碳质量，进而可求其物质的量；

（2）利用二氧化碳的质量根据该反应的方程式可以求出碳酸钠的质量，进而求出该品牌中Na₂CO₃的质量分数．

（3）根据实验时有可能导致二氧化碳的计算值偏大的原因进行分析解答；

（1）由图表数据可知反应进行到30s和90s时测量的数据没变，则说明碳酸钠已经完全反应，跟据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是11.0g+160.0g-166.6g=4.4g，则其物质的量是[4.4g/44g/mol]=0.1mol；

（2）设样品中含Na₂CO₃的质量是x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

10644

x4.4g

[106/x=

44

4.4g]

x=10.6g

碳酸钠的质量分数=[10.6g/11.0g]×100%=96.4%

（3）如果测得的结果比实际纯度高，则说明计算时二氧化碳的质量比实际值偏大，所以可能是二氧化碳逸出时带走水分（或盐酸具有挥发性）导致最后测得的质量值小于166.6g；

故答案为：（1）0.1mol；（2）碳酸钠的质量分数为96.4%；（3）二氧化碳逸出时带走水分（或盐酸具有挥发性）；

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒定律求得二氧化碳的质量是解题的关键．