解题思路：（1）根据已知反应和目标反应，利用盖斯定律来计算反应热；
（2）①反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）向正向移动，则可增加甲醇产率；
②由图可知，横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，以此来分析实验数据；
③化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（3）由甲醇的质子交换膜型燃料电池模型图可知，负极甲醇参与反应，正极氧气参与反应，且H+能通过交换膜，以此来书写电极反应式．
（1）由①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1，
②CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，
③H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ•mol-1，
根据盖斯定律可知，②+③×2-①可得CH3OH（g）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O （g），
则△H=（-283kJ•mol-1）+（-242kJ•mol-1）×2-（-116kJ•mol-1）=-651kJ•mol-1，
即1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出651kJ的热量，故答案为：651；
（2）①对于CO+2H2
CH3OH，为放热反应，
A．升高温度，化学平衡逆向移动，则甲醇的产率降低，故A错误；
B．将CH3OH（g）从体系中分离，能使反应正向移动，甲醇的产率增大，故B正确；
C．充入He，使体系总压强增大，容积不变，则反应体系中各物质的浓度不变，化学平衡不移动，产率不变，故C错误；
D．再充入1molCO和3molH2，反应物的浓度增大，反应正向移动，甲醇的产率增大，故D正确；
故答案为：BD；
②A．因图中横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，则实验中n（CO）/n（H2）相同，即b=1/3，为便于比较，则实验1和实验2的温度应相同，压强不同，即a=150，故答案为；150；1/3；
B．由图可知，相同温度时，P1对应的CO的转化率降低，则P1为0.1MPa，故答案为：0.1；
③100℃时，CO的转化率为0.5，则
CO+2H2
CH3OH，
开始 a 3a 0
转化0.5a a 0.5a
平衡0.5a 2a 0.5a
则K=
0.5a
V
0.5a
V×
(2a)2
V2=
V2
4a2，
与CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）互为逆反应，
则化学平衡常数互为倒数，即100℃时，CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为为
4a2
V2，
故答案为：
4a2
V2；
（3）由甲醇的质子交换膜型燃料电池模型图可知，负极甲醇参与反应，正极氧气参与反应，且H+能通过交换膜，
则正极反应式为3O2+12e-+12H+→6H2O，负极反应式为2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2，
故答案为：3O2+12e-+12H+→6H2O；2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题综合性较强，难度较大，注重了对化学反应与能量、化学平衡及平衡计算、电化学等高考考点的考查，对学生能力的要求较高，（2）是学生解答的易错点，体现学生分析问题、解答问题的能力．