解题思路：稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线．
A．加水稀释时，醋酸进一步电离，导电能力变化较小，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，故A错误；
B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a＜b＜c，故B错误；
C．相同温度下，Kw相同，故C错误；
D．b点离子浓度大于c点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意溶液离子浓度与导电性之间的关系．