解题思路：A、根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%来分析即可，溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
B、根据饱和溶液的概念来分析即可；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；
C、根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%；该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，据此即可判定质量分数的大小；
D、根据当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液．再根据溶质质量和溶液质量即可求得饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．
A、溶质质量分数═[溶质质量/溶液质量]×100%，100g为水的质量；故A错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，因还能溶解溶质是不饱和溶液；故B错误；
C、该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，溶质质量分数相等；故C错误；
D、当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液．故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解110g硝酸钾，饱和溶液溶质质量分数计算时应溶质质量110g，溶液质量为210g；故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．
考点点评： 本题考查溶液饱和与不饱和的判断．理解“饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；溶液饱和的标志是溶液中有固体剩余，且剩余固体的量不再减少”是解此类题的关键．