解题思路：（1）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键；
（2）I3+的成键数为2，孤对电子数为
1/2]×（7-1-2×1）=2，与水相似；
（3）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子；碘原子价电子数与Br相同，为5s、5p电子；
（4）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，原子的得电子能力越强，则电负性越大；
（5）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
（6）根据元素守恒和原子守恒判断产物，及反应方程式；根据氯化钠的晶胞图分析；利用均摊法计算出晶胞中含有离子个数，再根据密度公式计算即可．
（1）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键，故答案为：HF分子间形成氢键；
（2）I3+的成键数为2，孤对电子数为
1/2]×（7-1-2×1）=2，与水相似，则空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：V形；sp3；
（3）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子，则电子排布式为[Ar]3d104s24p5，碘原子价电子的电子排布图为
，故答案为：[Ar]3d104s24p5；
；
（4）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl2，氯原子得电子能力强于I，所以Cl的电负性大，Cl显-1价，故I显+1价，故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；Cl；+1；
（5）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I，则酸性为①②③，故答案为：①②③；
（6）根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl和ICl，则反应方程式为RbICl2
△
.
RbCl+ICl；已知氯化钠的晶胞图为：
，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，RbICl2的晶体结构与NaCl相似，RbICl2晶胞中含有含有4个阴离子，则Cl原子为8个；1个晶胞中含有4个RbICl2，根据ρ=[m/V]，所以该晶胞的密度是[283.5×4
(685.5×10−10)3×NAg•cm-3，故答案为：RbICl2
△
./ ]RbCl+ICl；8；[283.5×4
(685.5×10−10)3×NA；
点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．
考点点评： 本题考查了核外电子排布式的书写、晶体的计算等知识点，难度较大，难点是晶胞计算中氯化钠密度的计算，明确晶胞的质量是解此题关键．
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