（1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以第一次加热后生成氧气质量为：30g-26.16g=3.84g，所以共收集到氧气：3.84g+5.76g=9.6g；
（2）设要生成9.6g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为X则：
2KClO 3
Mn O 2
.
△ 2KCl+3O 2↑
245 96
X 9.6g
根据：
245
96 =
X
9.6g 解得X=24.5g，所以原混合物中MnO 2质量为：30g-24.5g=5.5g；
（3）根据题意可知第一次产生氧气质量为3.84g，设要生成3.84g氧气需要分解氯酸钾的质量为Y，同时生成氯化钾的质量为Z则：
2KClO 3
Mn O 2
.
△ 2KCl+3O 2↑
245 149 96
Y Z3.84g
根据：
245
96 =
Y
3.84g 解得Y=9.8g，根据：
149
96 =
Z
3.84g 解得Z=5.96g；
所以第一次加热后，分解的氯酸钾质量为9.8g；
（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有二氧化锰，质量不变还是5.5g，还含有生成的氯化钾5.96g，还含有没反应的氯酸钾：26.16g-5.5g-5.96g=14.7g．
故答案为：（1）9.6g；（2）5.5g； （3）9.8g；（4）二氧化锰5.5g；氯化钾5.96g；氯酸钾14.7g．