下列各组物质性质比较中,正确的是(  )

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  • 解题思路:A.HF中含氢键,沸点最大,其它氢化物中相对分子质量越大,沸点越大;

    B.非金属性越强,气态氢化物越稳定;

    C.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小;

    D.碱金属中,原子序数大的原子半径大,金属键弱.

    A.HF中含氢键,沸点最大,其它氢化物中相对分子质量越大,沸点越大,则沸点为HF>HI>HBr>HCl,故A错误;

    B.非金属性F>O>S,气态氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S,故B正确;

    C.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为K+<Cl-<S2-,故C错误;

    D.碱金属中,原子序数大的原子半径大,金属键弱,则单质的熔点为Li>Na>K>Rb,故D错误;

    故选B.

    点评:

    本题考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.

    考点点评: 本题考查元素的性质,为高频考点,把握元素的位置、金属性和非金属性的比较为解答的关键,注意氢键对沸点的影响及离子半径比较的规律,题目难度不大.