（1）
。（1分）（2） 离子晶体。（1分）
（3） > （ 1分）三角锥形（1分）X分子间易形成氢键（2分）
（4） As（1分）； Cr Mn（2分，各1分）； K Cr Cu（3分，各1分）
（5）4NH 3+ Cu 2+=Cu(NH 3) 4 2+（ 2分）
根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是H、Be、C、N、O、F、K、Cl、Cr、Cu。
（1）根据构造原理可知，铜原子的的外围电子排布式为
。
（2）氯化钾是由离子键形成的离子晶体。
（3）由于氮元素的2p电子属于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的。氨气是三角锥形结构，由于氨气中含有氢键，所以氨气的沸点高。
（4）根据构造原理可知4p轨道半充满的是As，3d轨道半充满的原子是Cr、Mn，4s轨道半充满的是K、Cr、Cu。
（5）氨气和铜离子能形成配位键，所以反应式为4NH 3+ Cu 2+=Cu(NH 3) 4 2+
1年前
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