Question

（2014•四川模拟）25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol

Answer 1

解题思路：A、根据表中数据分析，0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY；

B、根据K_a（HX）=

c(

H

+

)c(

X

−

)

c(HX)

计算；

C、HY和HX混合，HY电离出的氢离子会抑制HX的电离，质子总量减少；

D、HY为强酸，与氢氧化钠反应时HY酸过量，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）．

A、0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，HX为弱酸、HY为强酸，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY，故A正确；

B、0.100mol/L的二种酸HX溶液的pH=3，c（H⁺）=c（X^-）=10^-3，K_a（HX）=

c(H+)c(X−)

c(HX)=

10−3×10−3

0.1=10^-5，故B正确；

C、HY和HX混合，HY电离出的氢离子会抑制HX的电离，质子总量减少，故C错误；

D、上述②反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸、HY为强酸，故HY酸过量，c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；

故选AB．

点评：

本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关ka的计算等，题目难度中，根据表格数据判断酸碱强弱是解题关键．