解题思路：（1）根据盖斯定律来计算；
（2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
②由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；
③由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，根据v=[△c/△t]计算v（CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO）；
利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；
④根据反应吸热，升高温度，平衡右移，K值增大．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol ①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol ②
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890KJ/mol ③
根据盖斯定律，将③-①-②可得：
CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H═（-890KJ/mol ）-（-566KJ/mol ）-（-484KJ/mol ）=+160KJ/mol，
故答案为：+160KJ/mol；
（2）对于CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），故△H=+160kJ•mol-1，
①、a．平衡时反应混合物各组分的浓度不变，CO2的浓度不再发生变化，说明到达平衡，故a正确；
b．υ正（CH4）=2υ逆（CO），则υ正（CH4）：υ逆（CO）=2：1，不等于化学计量数之比，未处于平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应进行，故b错误；
c．反应混合物的总质量不变，随反应进行，反应混合物的总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，说明到达平衡，故c正确；
d．CO与H2的化学计量数为1：1，反应数值按物质的量比为1：1进行，不能说明到达平衡，故d错误；
故答案为：ac；
②由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故答案为：P4＞P3＞P2＞P1；
③由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，故v（CH4）=[0.08mol/L/5min]=0.016mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（CO）=2v（CH4）=2×0.16mol/（L•min）=0.032mol/（L•min），
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），
开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0
变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16
平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16
H2的体积分数=[0.16/0.02+0.02+0.16+0.16]×100%=44.4%
该温度下平衡常数k=
0.162×0.162
0.02×0.02=1.64
故答案为：0.032mol/（L•min）；44.4%；1.64；
④反应吸热，升高温度，平衡右移，K值增大，据此作图：
故答案为：
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查反应热的计算、影响化学平衡元素、平衡图象、原电池原理等，题目综合性较大，难度中等，（3）中负极电极反应式的书写为难点，易错点，利用总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式．