解题思路：氢气在氯气中燃烧属于放热反应，对于放热反应，从宏观角度分析是反应物的总能量高于生成物的总能量，从微观角度分析应是化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量；对于一个化学反应来说，参加反应的物质的量越多，吸收或放出的热量就越多．
A、反应放热吸热的判断依据是生成物的能量与反应物的能量大小，加热或点燃只是反应条件，与反应放热吸热无关，故A错误；
B、在热化学方程式中，参加反应的物质的物质的量与反应热成正比，参加反应的物质的量越多，吸收或放出的热量就越多，故B错误；
C、本反应为燃烧反应，属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D、氢气在氯气中燃烧属于放热反应，从化学键的角度分析，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，则应有化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．
考点点评： 本题考查反应热问题，注意吸热、放热反应的判断，吸热、放热与物质总能量和化学键的关系．