解题思路：[调查研究]
常见溶液的颜色：可溶性铜盐溶液呈蓝色，可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色，可溶性铁盐溶液呈黄色；
[实验探究]
滴加稀盐酸，发现溶液C与稀盐酸反应产生气体，在所给溶液中判断可与稀盐酸反应并生成气体的溶液；
实验解释
①根据通入二氧化碳气体，溶液出现沉淀判断所给溶液及沉淀；
②写出放出二氧化碳反应的化学方程式；
实验结论
溶液加热，闻到刺激性气味，据此分析所给溶液中受热会出现此现象的溶液；
[实验反思]
用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液，根据碳酸钠与两种溶液反应时不同的现象鉴别它们．
[调查研究]
Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸五种溶液中，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸为无色溶液，而CuSO4溶液为蓝色；
故选CuSO4
[实验探究]
Na2CO3、Ca（OH）2和NaOH三种溶液中，后两种溶液为碱溶液，可与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，却无气体放出；而碳酸钠溶液可与稀盐酸反应放出气体二氧化碳；
故答：Na2CO3
实验解释
①在Ca（OH）2和NaOH溶液中，通入二氧化碳出现沉淀的溶液应为Ca（OH）2溶液，生成的沉淀为碳酸钙；
故选CaCO3，Ca（OH）2
②C溶液为碳酸钠溶液，与滴入的稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和气体二氧化碳；
故答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
实验结论
在未确定的NaOH和稀盐酸两种溶液中，加热时能闻到刺激性气味的溶液为稀盐酸，稀盐酸受热挥发出HCl，HCl是一种有刺激性气味的气体；到此为止，实验盒中的五种溶液只剩下NaOH溶液还没进行鉴别，所以最后剩余的溶液就是NaOH溶液；
故答：盐酸，NaOH
[实验反思]
碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳，可观察到有大量气泡；而碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应，生成不溶于水的碳酸钙，可观察到有白色沉淀产生；
故答：
实验步骤实验现象结论
有白色沉淀产生
有气泡产生
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；实验步骤的探究；证明碳酸盐；物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 题目较为庞杂，解答时要注意：所有的探究实验都是利用实验盒中的五种溶液进行的，所以，每个实验所得到的现象都时时与这五种溶液相比照，并逐步减小范围，使思考化复杂为简单．