解题思路:根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂;利用电子的转移与气体的关系计算上生成的气体,先判断参加氧化还原反应的盐酸,再根据电子转移的量计算被氧化的盐酸.
(1)2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,通过化合价升降判断,Mn元素由+7价降低到+2价,Cl元素的化合价由-1价升高到0,
高锰酸钾得电子是氧化剂,HCl失电子是还原剂,故答案为:KMnO4;HCl;
(2)设反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气的体积为x,被氧化的HCl的物质的量是y;
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子10e-,
所以电子与氯气的关系式为10e-~5Cl2
10mol5×22.4L
0.20molx
x=2.24L,
所以生成气体是2.24L;
每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol
2KMnO4+10HCl(浓)+6HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子10e-,
所以被还原的 HCl与转移电子之间的关系式为
10HCl~10e-
1010
y0.20mol
y=0.20mol,
所以被氧化的HCl为0.20mol,
故答案为:2.24L;0.20mol.
点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查的是反应方程式的有关计算,正确分析还原剂的量是解本题的关键.