解题思路：n（HCl）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，根据n（NaOH）=n（HCl）+3n（
）计算0.25g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量，并以此计算产品中乙酰水杨酸的含量．
n（HCl）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n（NaOH）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
（1）与
反应的氢氧化钠的物质的量为0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，
故答案为：0.0025mol；
（2）n（NaOH）=n（HCl）+3n（
），则m（
）=0.0025mol×[1/3]×180g/mol=0.15g，
该产品中乙酰水杨酸的含量为
0.15g
0.25g×100%=60%，
故答案为：60%．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的方程式结合质量守恒解答该题，题目难度不大．