Question

完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g.若改用KOH中和,则需要KOH?克

Answer 1

这个方法比较简单：酸碱中和的实质：

H+ + OH- = H2O

n比：1 1

n(H+)=0.1 n(OH-)=4/40=0.1

所以,同样的酸被碱中和时：消耗的n(OH-）是一样的,所以,n(OH-)=n(KOH)=O.1 mol

m(KOH)=0.1 mol *56g/mol=5.6

明白了吗?

+ n(OH-)=4/40=0.1