根据价层电子对互斥理论,杂化轨道数=与中心原子成键的电子数+（中心原子价电子数-配位原子未成对电子数之和）/2
这样,O原子为中心原子成键电子数为2个,价电子数为6,配位原子（H,Cl）未成对电子数之和为6.最终杂化轨道数为2.
所以,杂化为SP杂化.在该杂化轨道中,有氧的两个电子和H,Cl的两个电子.未参与杂化的氧的电子成为孤对电子,共有四对价电子,为不对称四面锥形,（若为对称,比如甲烷键角107.9度）其中H--O,Cl--O夹角因被孤对电子排斥而小于107.9,约为103度.
试用杂化轨道理论解释HOCl分子如何成键及键角为什么是103° 速求!