(1)A 2KMnO 4 = K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管 (2)B、C
(3)澄清的石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成) Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
(4)不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大灭火
(5)B 反应物状态是固体和液体且反应不需要加热(或其他合理答案)
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热制取气体，故发生装置选A，反应的化学方程式为2KMnO 4 = K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
(2)实验室制取二氧化碳时，用稀盐酸与石灰石反应制取，反应不需要加热，选B作为发生装置；由于产生的二氧化碳可溶于水且与水反应，密度大于空气，只能用向上排空法收集，选择C为收集装置。
(3)F中发生二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故观察到的实验现象澄清的石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成) ，方程式为： Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
(4)G实验中出现的现象是：蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，故CO 2可用于灭火。
(5)硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸反应，反应物状态是固体和液体且反应不需要加热，原理与实验室制取二氧化碳相同，则制取硫化氢气体应选用的发生装置是B