解题思路：A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素大于相邻元素；
B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
C．通常来说，比较键长可以通过比较键能来确定，键能大小则可以通过物质的稳定性来确定；
D．晶格能与离子所带电荷成正比．
A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素大于相邻元素，S和P位于同一周期，且S位于第VIA族、P位于第VA族，所以第一电离能P＞S，故A错误；
B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序是Na＜Mg＜Al，故B错误；
C．通常来说，比较键长可以通过比较键能来确定，乙炔的键能大于乙烯，则乙炔中碳碳键键长小于乙烯，故C正确；
D．晶格能与离子所带电荷成正比，氟化钠中离子所带电荷小于氧化镁，所以晶格能：氟化钠＜氧化镁，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；晶格能的应用；键能、键长、键角及其应用．
考点点评： 本题考查了元素周期律、晶格能大小的判断等知识点，注意第一电离能规律中的异常现象，知道晶格能与离子所带电荷、离子半径的关系，难度不大．