Question

向200mL 0.5mol•L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应．计算：

Answer 1

解题思路：发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Zn足量，硫酸完全反应，根据n=cV计算H₂SO₄的物质的量，根据方程式计算生成H₂、ZnSO₄的物质的量，根据V=nVm计算氢气体积，根据c=[n/V]计算ZnSO₄的物质的量浓度．

200mL 0.5mol•L^-1H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物质的量=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，则：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

0.1mol 0.1mol 0.1mol

（1）标况下，生成氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

故答案为：2.24L；

（2）ZnSO₄的物质的量浓度=[0.1mol/0.2L]=0.5mol/L，

故答案为：0.5mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，（2）中利用硫酸根守恒计算更简单．