解题思路：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
（2）结合热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（3）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数．
（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合反应热化学方程式①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，可知碳的燃烧热为393.5kJ/mol；
故答案为：393.5kJ/mol；
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
依据盖斯定律（①-②）×[1/2]得到CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol；
故答案为：CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol；
（3）在2L密闭容器中，充入1mol CO2气体和1mol 固体C混合反应，当反应达到平衡时，测得CO2的浓度为0.1mol/L，注意碳为固体，
CO2（g）+C（s）═2CO（g）
起始量（mol/L） 0.5 0
变化量（mol/L） 0.4 0.8
平衡量（mol/L） 0.1 0.8
平衡常数K
0．82
0.1=6.4
答：CO2（g）+C（s）═2CO（g）
起始量（mol/L） 0.5 0
变化量（mol/L） 0.4 0.8
平衡量（mol/L） 0.1 0.8
平衡常数K
0．82
0.1=6.4．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查热化学方程式和盖斯定律计算应用，化学平衡常数概念的计算，掌握基础是关键，题目较简单．