Question

某溶液中含有Cl-、SO 2−4、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（

Answer 1

解题思路：溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答．

溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：1，已知的阳离子所带电荷=3×1+1×3=6，已知的阴离子所带电荷=1×2+2×3=8＞6，溶液不显电性，故M为阳离子，

设M的电荷为x，由电荷守恒可知，6+1x=8，解得x=2，

排除Na⁺、S^2-，而Ba²⁺与SO₄^2-不能共存，

故选C．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算、离子共存等，明确电荷守恒、离子的共存是解答本题的关键，D为易错点，学生容易忽略离子共存，难度中等．