解题思路：（1）利用盖斯定律计算；
（2）改变条件增大反应速率，可以采取加入催化剂、升温、加压、增大浓度等措施，且提高CO的转化率应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答；
（3）依据平衡常数概念写出表达式；因反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；
（4）①平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍，说明混合气体总的物质的量减小，反应向正反应方向进行；
②设平衡时CH3OCH3的物质的量变化量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由平衡时密度可知，平衡后混合气体的物质的量为起始时的[3/4]，据此列方程计算解答；
③根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
（1）①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求...
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查反应热计算、化学平衡影响因素、化学平衡计算等，难度中等，（3）中注意判断起始与平衡时混合气体总物质的量关系．