解题思路：由题意可知，共有3个主要反应：①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁参加反应两部分．由于100克14%的硫酸最终全部转化成FeSO4，故可先求出FeSO4和总的铁的质量．由于加入20g铁最后质量不变，所以增重的质量和与硫酸反应消耗的铁的质量相等，利用反应的物质的质量关系，可求出氧化铜的质量，与硫酸铜反应的铁的质量．根据以上计算可求出与硫酸反应的铁的质量，进而求出生成的氢气的质量，最后求出得到的溶液溶质质量分数．
由题意可知，发生的反应有：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，（1）设参加反应的Fe的总质量为x，反应生成FeSO4的总质量为y，则由上述反应可得：Fe～H2SO4 ～FeSO456&nb...
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题考查了复杂的化学方程式的计算，解题的关键是首先审清题意，发生反应有哪些，物质的质量关系有哪些．