解题思路:A、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比以及v=[△c/△t]计算反应速率;
B、因反应前后气体的化学计量数之和不相等,则平衡时压强不再改变;
C、加入催化剂可加快反应速率;
D、降低温度,平衡向正反应方向移动.
A、30s内,H2的浓度改变了0.30mol/L,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,
则平均反应速率υ(N2)=[1/3]v(H2)=[1/3]×[△c/△t]=[1/3 ×
0.3mol/L
30s]=0.0033mol/(L•s),故A错误;
B、当反应达到平衡时,正逆反应反应速率相等,各物质的浓度、物质的量不再发生改变,因反应前后气体的化学计量数之和不相等,则平衡时压强不再改变,故B正确;
C、加入催化剂可加快反应速率,故C正确;
D、该反应的正反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,故D正确.
故选A.
点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;反应速率的定量表示方法;化学平衡状态的判断.
考点点评: 本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断等问题,题目难度不大,注意相关知识的积累.