在恒温恒容下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0.下列判断不正确的是(  )

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  • 解题思路:A、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比以及v=[△c/△t]计算反应速率;

    B、因反应前后气体的化学计量数之和不相等,则平衡时压强不再改变;

    C、加入催化剂可加快反应速率;

    D、降低温度,平衡向正反应方向移动.

    A、30s内,H2的浓度改变了0.30mol/L,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,

    则平均反应速率υ(N2)=[1/3]v(H2)=[1/3]×[△c/△t]=[1/3 ×

    0.3mol/L

    30s]=0.0033mol/(L•s),故A错误;

    B、当反应达到平衡时,正逆反应反应速率相等,各物质的浓度、物质的量不再发生改变,因反应前后气体的化学计量数之和不相等,则平衡时压强不再改变,故B正确;

    C、加入催化剂可加快反应速率,故C正确;

    D、该反应的正反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,故D正确.

    故选A.

    点评:

    本题考点: 化学平衡的影响因素;反应速率的定量表示方法;化学平衡状态的判断.

    考点点评: 本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断等问题,题目难度不大,注意相关知识的积累.