1:4
CO + 1/2O2 = CO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
因为氧化剂都是氧气,所以转移的电子数九看氧气转移的的电子数,就是氧气得到的电子数之比
设它们的物质的量都是1mol,那么一氧化碳消耗了0.5mol氧气,甲烷消耗了2mol氧气,氧气都是被还原成-2价的氧原子,所以转移的电子数之比就是消耗的氧气的物质的量之比；
所以CO,CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为0.5mol ： 2mol = 1:4
CO,CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比
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