解题思路：本实验使用燃烧法测定有机物组成，该实验装置按照“制氧气→干燥氧气→燃烧有机物→吸收水→吸收二氧化碳”排列．实验可测知燃烧生成的二氧化碳和水的质量，根据二氧化碳的质量可求C元素的质量，由水的质量可求得H元素的质量，结合有机物的质量可求出O元素的质量，由此即可确定有机物分子中C、H、O个数比，也就是确定了实验式，若要再进一步确定有机物的分子式，还需知道该有机物的相对分子质量．
（1）装置A是制备氧气的，所以根据装置的特点可知A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水或水，应该反应的化学方程式是2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：H2O2或（H2O）；2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）由于有机物在燃烧过程中，有可能产生CO，所以C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，故答案为：使有机物充分氧化生成CO2和H2O；
（3）由于有机物燃烧产生CO2，所以E装置的主要作用是吸收生成的CO2，因此其中所盛放试剂是碱石灰或氢氧化钠，故答案为：碱石灰或氢氧化钠；吸收CO2；
（4）B装置的作用是干燥氧气，除去水蒸气，所以若将B装置去掉会造成测得有机物中含氢量增大，故答案为：造成测得有机物中含氢量增大；
（5）D管质量增加0.72 g，则生成的水是0.72g，物质的量是0.04mol，其中氢元素的质量是0.08g，E管质量增加1.76 g，则CO2是1.76g，物质的量是0.04mol，其中碳元素的质量是0.48g，则原有机物中氧元素的质量是1.20g-0.08g-0.48g=0.64g，物质的量是0.04mol，所以原有机物中C、H、O的原子个数之比是1：2：1，则最简式是CH2O，故答案为：CH2O；
（6）在已知最简式的情况下，要确定该化合物的化学式，则还需要测出有机物的相对分子质量，故答案为：测出有机物的相对分子质量．
点评：
本题考点： 测定有机物分子的元素组成；有机物实验式和分子式的确定．
考点点评： 本题考查根据有机物燃烧法确定有机物化学式的计算、判断以及实验操作，是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，贴近高考．主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．该题学生需要明确的是该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论．