Question

0.01mol·LH 2 SO 4 滴定0.01mol·L -1 NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断

Answer 1

D

①多加了1滴H ₂SO ₄：［H ⁺］=2×（0.01mol·L ^-1×0.05×10 ^-3L）/0.1 L=1.0×10 ^-5mol·L ^-1

②少加了1滴H ₂SO ₄,则相当于多了等量的OH ^-,即：[OH ^-]=1.0×10 ^-5mol·L ^-1,

［H ⁺］=1.0×10 ^-14/1.0×10 ^-5=1.0×10 ^-9mol·L ^-1

①和②［H ⁺］之比=1.0×10 ^-5/1.0×10 ^-9=10 ⁴

1年前

6