解题思路：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（3）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性减弱，可以利用金属与水反应的实验证明．
（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
故答案为：Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（3）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，K原子半径最大，故答案为：F；K；
（5）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，化学性质越活泼，故活泼性Na＞Mg；可以利用单质与水的反应进行验证，实验方法为：Na与冷水发生剧烈反应，并生成强碱NaOH，Mg与冷缓慢反应，与沸水反应迅速，并生成中强碱氢氧化镁，
故答案为：Na；Na与冷水发生剧烈反应，并生成强碱NaOH，Mg与冷缓慢反应，与沸水反应迅速，并生成中强碱氢氧化镁．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较方法及实验事实．