Question

要使（NH4）2SO4和8Kg NH4NO3所含氮元素的质量相等，需要（NH4）2SO4多少Kg？

Answer 1

解题思路：利用一定量化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，由MgNH₄NO₃和6.6g（NH₄）₂SO₄中所含氧元素相等，计算出M的值．

根据（NH₄）₂SO₄和8kgNH₄NO₃中所含氮元素相等，

设硫酸铵的质量为x

x×[14×2/132]×100%=8kg×[14×2/80]×100%

x=13.2kg

答：需要（NH₄）₂SO₄13.2kg

点评：

本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 根据化合物的化学式，化合物中某组成元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量]×100%．