Question

Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用．图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．

Answer 1

解题思路：Ⅰ、（1）①根据电流的流向是从电源的正极→电解池的阳极来判断电极；②阴极是阳离子的得电子过程；（2）电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯铜；（3）根据电解时的阴极和阳极反应方程式进行计算；Ⅱ、（1）燃料电池的总反应是燃料在氧气中燃烧的反应；（2）燃料电池的负极反应是燃料失电子的氧化反应，正极是氧气得电子的还原反应，在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极．

Ⅰ、（1）①电流的流向是从电源的正极→电解池的阳极，所以a是正极，故答案为：正；

②和电源的正极a相连的A是电解池的阳极，所以B是电解池的阴极，电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；

（2）电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯铜，B是电解池的阴极，发生铜离子的得电子反应，故答案为：纯铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；

（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极上的电极反应为：Cu²⁺+2e^-→Cu，当析出Cu的质量为3.2g，则转移电子0.1mol，阳极上的电极反应为：4OH^-→4e^-+2H₂0+O₂↑，转移电子0.1mol时，阳极上产生的气体的物质的量是0.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故答案为：0.56L；

Ⅱ、（1）燃料电池的总反应是燃料在氧气中燃烧的反应，即C₇H₁₆+11O₂=7CO₂+8H₂O，故答案为：C₇H₁₆+11O₂=7CO₂+8H₂O；

（2）燃料电池的负极反应是燃料失电子的氧化反应，即C₇H₁₆+22O^2--44e^-=7CO₂+8H₂O； 正极是氧气得电子的还原反应，即11O₂+44e^-=22O^2-；原电池中电解质里的阴离子移向负极，故答案为：C₇H₁₆+22O^2--44e^-=7CO₂+8H₂O；11O₂+44e^-=22O^2-；负极．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，学以致用．