解题思路：X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．
X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，且为非金属，则X为C元素；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子，则Y为N元素；
Z元素在地壳中含量最多，则Z为O元素；Q是电负性最大的元素，则Q为F元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子，则R为Cu元素．
X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．
X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，且为非金属，则X为C元素；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子，则Y为N元素；
Z元素在地壳中含量最多，则Z为O元素；Q是电负性最大的元素，则Q为F元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子，则R为Cu元素．由分析可知：X为C元素；Y为N元素；Z为O元素；Q为F元素；R为Cu元素．
（1）R为Cu元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小，则C元素的最小，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子，
第一电离能大于O，所以第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）Y2Q2为N2F2，有如图2种结构，N原子之间形成N═N双键，①N原子之间形成N═N双键，含有1个σ键和1个π键，故选C；
②杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数，该分子中N原子的杂化轨道数=2+1=3，所以N原子杂化方式是sp2杂化，故答案为：sp2杂化；
（4）[R（H2O）4]2+为[Cu（H2O）4]2+，离子结构式为
，故答案为：
；
（5）A、X与Y元素可以形成一种超硬新材料，由晶体部分结构可知，该晶体为原子晶体，故A错误；
B、C-N键键长比C-C键长短，C-N键键能大，所以晶体的硬度比金刚石还大，故B正确；
C、结构中每个X原子周围有4个Y原子，每个Y原子周围有3个X原子，所以该晶体化学式为X3Y4，即为C3N4，故C正确；
D、该晶体为原子晶体，晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键，故D正确．
故答案为：BCD．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；晶胞的计算．
考点点评： 本题综合性较大，涉及元素推断、核外电子排布、电离能、化学键、晶体结构与性质，考查学生对信息的理解和知识综合应用的能力，难度较大．配离子的结构式结构式为易错点．