解题思路：选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
AlCl3+3NaOH（少量）═Al（OH）3↓+3NaCl，
Al（OH）3+NaOH（过量）═NaAlO2+2H2O，总反应式：AlCl3+4NaOH（过量）═NaAlO2+3NaCl+2H2O，
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，在各物质质量相等的条件下，计算消耗的碱量．
假设各种物质的质量均为1g，则铝单质的物质的量为[1/27]mol，氢氧化铝的物质的量为[1/78]mol，氯化铝的物质的量为[1/133.5]mol，氧化铝的物质的量为[1/102]mol，
根据化学方程式：2Al+6H2O+2NaOH═2Na[Al（OH）4]↓+3H2↑；
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaOH（少量）═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH（过量）═NaAlO2+2H2O，总反应式：AlCl3+4NaOH（过量）═NaAlO2+3NaCl+2H2O；
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
则Al～NaOH，消耗碱[1/27]mol，
Al（OH）3～NaOH，消耗碱[1/78]mol，
AlCl3～4NaOH，消耗碱4×[1/133.5]mol，
Al2O3，～2NaOH，消耗碱2×[1/102]mol，所以消耗碱量最多的是铝．
故选A．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．
考点点评： 本题考查学生有关铝及其化合物和强碱氢氧化钠反应的化学性质、化学方程式的书写知识，难度较大．