解题思路：根据元素在周期表中的位置确定元素的种类，结合元素周期律的递变规律以及比较金属性强弱的方法解答该题．
（1）A位于第四周期ⅡA族，为Ca元素，D位于第二周期ⅧA族，为F元素，二者反应生成的CaF2为离子化合物，形成过程为
，
故答案为：
；
（2）C位于第三周期ⅢA族，为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，具有两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，E位于第三周期VIIA族，为Cl元素，E的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为强酸，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）B为第三周期ⅠA族元素，为Na元素，F为第四周期ⅠA族元素，为K元素，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，元素的金属性越强，其对应的单质与水反应越剧烈．故答案为：
元素 实验设计 现象 结论
B 分别在两个盛有滴加酚酞的水的烧杯中加入形状相同的Na和K． 两个烧杯中水变为红色，加入K的烧杯反应更加剧烈． ＞
F
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查元素的位置和性质的关系，题目难度不大，注意同主族元素的性质的递变规律及其比较方法的实验设计．