Question

海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．

Answer 1

解题思路：（1）根据海水淡化的原理．

（2）根据反应类型的概念分析反应．

（3）根据信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”推测．

（4）根据使溶液结晶的方法和原里．

除去粗盐中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl₂，去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子及BaCl₂中的钡离子）；加入适量HCl（除去过量NaOH，Na₂CO₃）；结合除杂原理进行分析．

（5）从二氧化碳在水里的溶解度来分析，根据化学方程式的书写要领进行书写．

（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各种溶质，常用的方法就是蒸馏．

（2）分析反应2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂的生成物的类别和数量，可知反应为置换反应．

（3）根据题中信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”且生成氯化镁，可推出沉淀B是碱，为Mg（OH）₂

氯化镁电解制备镁的方程式为MgCl₂

通电

.

Mg+Cl₂↑．

（3）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以海水制盐常用蒸发结晶法．

根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：

溶加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；

加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；

加入过量Na₂CO₃（去除钙离子及BaCl₂中的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；

过滤：向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH，Na₂CO₃，可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）

根据除杂的原理“不增、不减、不增”，可知②③顺序可以反，④⑤顺序不能反．可以排序为答：①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥

（5）因为二氧化碳在水中溶解度比较小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太小；如果先通氨气，因为氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，有利于二氧化碳的溶解．

根据方程式的书写方程式，注意条件、符号和配平．2NaHCO₃

加热

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

故答案为：（1）蒸馏

（2）置换

（3）Mg（OH）₂；MgCl₂

通电

.

Mg+Cl₂↑

（4）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥

（5）氨气溶于水后形成碱性溶液，更容易吸收二氧化碳，2NaHCO₃

加热

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

点评：

本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究；氯化钠与粗盐提纯；纯碱的制取；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学的重要应用之一，是考查重点，常涉及有关化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．