解题思路：（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式，铜最外层有1个电子，根据元素周期律比较电第一电离能；
（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子；
（4）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；
（5）一个 CN-中含有2个π键；
（6）利用均摊法确定其化学式；
（7）根据
ρ＝
m
V
计算密度．
（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：[Ar]3d9，铜最外层有1个电子，在同一周期中最外层一个电子的还有K、Cr，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以N、O元素第一电离能为O＜N，
故答案为：[Ar]3d9；K、Cr； O＜N；
（2）PO43-中P原子的价层电子对=4+[1/2(5+3−4×2)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体，故答案为：正四面体；
（3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子分别为：PH3或AsH3、H3O+或CH3-，故答案为：PH3或AsH3、H3O+或CH3-；
（4）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3、sp2；
（5）一个 CN-中含有2个π键，所以1mol CN-中含有的π键的数目为：2NA，故答案为：2NA；
（6）该晶胞中，铜原子个数=4+2×
1
2+12×
1
6]=7，H原子个数=1+3+6×[1/3]=7，所以其化学式为CuH，故答案为：CuH；
（7）在铜晶胞中含有铜原子数为8×
1
8+6×
1
2=4，铜的原子半径为127.8pm，所以晶胞的边长为4×
2
2×127.8pm，所以晶胞的密度为
4×64
NA
(4×
2
2×127.8×10−10)3g/cm3=9.0g/cm3，故答案为：9.0g/cm3．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；“等电子原理”的应用．
考点点评： 本题考查了物质结构及性质，这些知识点都是考查热点，难点是化学式的确定，注意该题中每个顶点上的原子被6个晶胞占有而不是8个晶胞占有，为易错点．