MnO4-/Mn2+电极反应为：
MnO4- + 8H+ +5e == Mn2+ + 4H2O
简单的说,氧化性越强,即得电子能力越强,上面反应越容易向右进行,如果使反应向右进行,一是提高高锰酸根的浓度,一是提高氢离子浓度,再有就是降低锰离子浓度.
所以用硫酸酸化可以提高氢离子浓度,提高氧化性.
理论上可用电极电势的计算公式来说明,结果是一样的.上面说法容易理解一点.
MnO4-/Mn2+电极反应为：
MnO4- + 8H+ +5e == Mn2+ + 4H2O
简单的说,氧化性越强,即得电子能力越强,上面反应越容易向右进行,如果使反应向右进行,一是提高高锰酸根的浓度,一是提高氢离子浓度,再有就是降低锰离子浓度.
所以用硫酸酸化可以提高氢离子浓度,提高氧化性.
理论上可用电极电势的计算公式来说明,结果是一样的.上面说法容易理解一点.