Question

5℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是（　　）

Answer 1

A．若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，溶液中存在：c（Na ⁺）+c（H ⁺）=c（CH ₃COO ^-）+c（OH ^-），溶液pH=8，

则c（Na ⁺）-c（CH ₃COO ^-）=c（OH ^-）-c（H ⁺）=1.0×10 ^-6mol/L-1.0×10 ^-8mol/L=9.9×10 ^-7mol/L，故A正确；

B．根据pH=-lg[c（H ⁺）]可知，25℃时，pH=5的CH ₃COOH溶液和pH=5的NH ₄Cl溶液中，c（H ⁺）相等，故B正确；

C．根据表中数据可知溶液酸性：CH ₃COOH＞H ₂CO ₃＞HCN＞HCO ₃ ^-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，

则25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（Na ₂CO ₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH ₃COONa），故C错误；

D．NaHCO ₃和Na ₂CO ₃混合溶液中存在电荷守恒，即c（Na ⁺）+c（H ⁺）=c（OH ^-）+c（HCO ₃ ^-）+2c（CO ₃ ^2-），故D正确．

故选C．