同温同压下,甲容器中所盛气体为CH4,乙容器中所盛气体为C2H2.

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  • 解题思路:(1)根据n=

    N

    N

    A

    =

    V

    V

    m

    结合分子的组成计算;

    (2)根据n=

    N

    N

    A

    =

    m/M]计算;

    (3)n=[m/M]=

    V

    V

    m

    计算.

    (1)由n=[N

    NA=

    V

    Vm可知,同温同压下,气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比,若甲、乙两容器中所含氢原子数相等,两容器所盛气体的分子数之比为1:2,则两容器所盛气体的体积之比为1:2,故答案为:1:2;

    (2)设甲、乙两容器中所含气体质量为m,由n=

    N

    NA=

    m/M]可知:N=

    m•NA

    M,则两容器所盛气体的分子数之比与相对分子质量呈反比,所以:N(CH4):N(C2H2)=26:16=13:8,故答案为:13:8;

    (3)由n=[m/M]=[V

    Vm可知:m=

    V•M

    Vm,即若甲、乙两容器中所含体积相等,则两容器所盛气体的质量之比与气体的相对分子质量呈之比,则m(CH4):m(C2H2)=16:26=8:13,故答案为:8:13.

    点评:

    本题考点: 阿伏加德罗定律及推论.

    考点点评: 本题考查物质的量相关计算,题目难度不大,注意物质的量与质量、体积、粒子数目的计算公式的运用.

    1年前

    10

    fateqw

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    1年前

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