解题思路：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，X为N元素，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，X为Cl元素，符合题意，以此来解答．
根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，X为N元素，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，X为Cl元素，符合题意，
A．由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故A错误；
B．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正确；
C．最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1，根据奇偶性可知，X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，故C正确；
D．N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故D正确．
故选A．
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质；原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，根据原子序数判断剩余短周期，再讨论解答，难度不大．