10mL某种气态烃,在50mL氧气中充分燃烧,得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的）则该气态烃可能是 （ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丙烯
解析：本题根据烃燃烧时气体体积的变化,来确定烃的分子式.
CxHy＋(x+y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2O △V
1 （x+ ） x 1+
10 10（x+ ） 60―35=25
= ,解得y=6
又因烃完全燃烧,需氧气应过量或适量,则10（x+ ）≤50,即x≤3.5
故选B、D.
某混合烃由两种气态烃组成,取2.24L混合气燃烧后,得3.36LCO2和3.6g水,则关于混合烃的组成判断正确的是(气体体积均在标准状况下测定) （ ）
A.一定含甲烷
B.一定有乙烷
C.一定是甲烷和乙烯的混合气体
D.可能是甲烷和丙炔的混合气体
解析：由题意可知：0.1mol混合烃生成0.15mol CO2和0.2mol H2O,则混合烃的平均分子式为：C1.5H4.由C分析：其中必含碳原子小于1的烃,为甲烷,另一种烃的碳原子数大于4；由H分析：混合烃分子中平均H原子数为4,则另一种烃H原子数亦为4,可能为C2H4 、C3H4 、C4H4等.故选A、C.
常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.
（1）将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO2气体.试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比
(2)120℃时取1升该混和气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%.试通过计算确定A和B的分子式.
解析：本题需综合运用平均值法、讨论法、十字交叉法等多种方法.
(1) 由题意可得混合烃的平均分子式为：C2.5Hy,又B分子的碳原子数比A分子的多可推断,混和气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成.它们有四种可能的组合,根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积,可确定A和B的体积比：
①A：CH4 B：C3H6 ；VA∶VB=1∶3
②A：CH4 B：C4H8 ；VA∶VB=1∶1
③A：C2H6 B：C3H6 ；VA∶VB=1∶1
④A：C2H6 B：C4H8 ；VA∶VB=3∶1
（2）CxHy＋ (x+y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2O △V（ 增加）
1 （x+ ） x ―1
―1=（1+9）×6.25%,解得y=6.5
在以上四种组合中,按平均值原理,只有②④按一定比例组合,平均氢原子数可能等于6.5.再用十字交叉法分析：组合②,平均碳原子数为2.5时,V（CH4）∶V（C4H8）=1∶1,平均氢原子数为时,V（CH4）∶V（C4H8）=3∶5,平均碳组合比不等于平均氢组合比,故不可能.同理分析 ④,按平均含碳、含氢组合,V（C2H6）∶V（C4H8）=3∶1,故A为C2H6,B为C4H8.
最后这道可能难了点……