解题思路：A、根据在50℃时硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度都大于30g进行解答；
B、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大进行解答；
C、根据20℃时硝酸钾的溶解度大于30g进行解答；
D、根据10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，降温会有硝酸钾晶体析出进行解答．
A、在50℃时硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度都大于30g，所以在50℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，硝酸钾和氯化钠全部溶解，所以溶液中溶质质量分数相等，故A正确；
B、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采取降低温度的方法不能将氯化钠溶液变为饱和溶液，故B错误；
C、20℃时硝酸钾的溶解度大于30g，在50℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，若将硝酸钾溶液降温到20℃，没有硝酸钾晶体析出，所以溶液中溶质和溶剂的质量比为30：100=3：10，故C正确；
D、10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，降温会有硝酸钾晶体析出，将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小，故D正确．
故选：B．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
考点点评： 主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．