楼上的同学回答是完全错误的.
反应后的溶液呈现酸.
醋酸是弱酸,PH=2的醋酸电离出的H离子浓度为10－2,CH3COOH=CH3COO-+H+,已电离的H+就足以将NaOH反应完,剩余很多的醋酸,它会继续电离出H+,使溶液呈酸性.至于你想的醋酸钠会水解呈碱性,你知道水解使可逆反应,醋酸电离的H+会抑制水解的.正如你说的继续反应,但总要达到平衡的.氢离子浓度还会大于氢氧根例子浓度,溶液呈酸性.
等体积PH=2醋酸溶液和等体积PH=12的NAOH溶液混合,到底溶液呈什么性
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